Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程。

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗鹽的提純中，檢驗(yàn)SO42-存在的方法___________________________

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)濾；Na2CO3；CaCO3

（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）除去NaOH和Na2CO3

（4）攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

（5）先加入過(guò)量的HCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-離子

【解析】

試題分析：（1）沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：過(guò)濾；碳酸鈉(Na2CO3)；碳酸鈣(CaCO3)；

（2）反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（3）前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去NaOH和Na2CO3；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺，故答案為：攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺；

（5）檢驗(yàn)SO42-的方法為先加入過(guò)量的HCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-離子，故答案為：先加入過(guò)量的HCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-離子。