Question

298K時，向VL真空容器內通入nmol SO₂和mmol H₂S。

（1）若n=2，則當m=________時，反應后容器內氣體的密度最小。

（2）若2n>m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為________g。

（3）若5n=m，且反應后氧化產物與還原產物的質量和為48g，則n+m=________。

（4）若2n=m，則反應中共轉移的電子個數為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4  （2）16m  （3）3 （4）1.204m´1024或2.408n´1024

提示：

提示：本題是圍繞反應SO2+2H2S═3S↓+2H2O中反應物SO2與H2S的相對量大小進行的過量計算問題。解題關鍵在于判斷何者是不足量，然后進行有關計算。 （1）反應后容器內氣體在298K(25℃)中密度最小，必然是SO2或H2S均不過量，即恰好完全反應的情況，此時生成物只有固態的硫和液態的水，要符合這種情況就必須n(SO2)∶n(H2S)=1∶2，即m=4。 （2）當2n>m，即，說明SO過量，則氧化產物與還原產物的質量差由m確定。 SO+2HS═+2HO      2    64-32=32      m    16m 即氧化產物與還原產物的質量差為16mg。 （3）若5n=m，則，說明此時HS過量，氧化產物和還原產物的質量和由n來決定，現已知質量和，則可確定n值。 SO2+2H2S══3S+2H2O 1mol         3´32g nmol         48g ∴ n=0.5 ∵ 5n=m ∴ m=2.5 ∴ m+n=< span lang=EN-US>0.5+2.5=3 （4）2n=m表明SO2與H2S恰好完全反應，由于電子轉移情況是： ∴ 轉移的電子個數為：n´4´6.02´1023=2.408n´1024，或者m´2´6.02´1023=1.204m´1024。