Question

Ⅰ.下圖為向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？___________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？___________區間(若正確，此問不答)。

(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項___________。(選填字母)

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	(乙)
B	酸	堿	甲基橙	(甲)
C	堿	酸	酚酞	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

(3)AB區間，c(OH^-)＞c(H⁺)，則c(OH^-)與c(CH₃COO^-)大小關系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)      B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)      D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)該溫度下水的離子積常數K_W的數值為___________。

(6)該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________。

Answer 1

(1)否  AB  (2)C  (3)D  (4)=  (5)10^-13或1.0×10^-13  6)12

解析：Ⅰ.應從醋酸與氫氧化鈉反應生成的醋酸鈉性質角度分析。醋酸鈉水解導致其溶液呈堿性，問題(1)中的說法錯誤。因向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸，故滴定管為酸式，錐形瓶中是氫氧化鈉溶液，所加試劑為酚酞或甲基橙溶液，故選C。在AB區間中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-) +c(CH₃COO^-)，又知c(H⁺)＜c(OH^-)，故c(OH^-)與c(CH₃COO^-)無法比較，選D。當加入醋酸為25 mL時，即n(CH₃COOH)=2n(NaOH)，故溶液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) =2c(Na⁺)。

Ⅱ.根據硫酸溶液中c(H⁺)、c(OH^-)可得K_W=10^-13 (mol·L^-1)²。問題(6)則需判斷出氫氧化鈉過量導致混合溶液呈堿性再計算。