Question

實驗室里常利用銅與稀硝酸反應來制取NO，當有19.2gCu參加反應時，請完成下列問題：
（1）寫出反應方程式并計算能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）計算被還原的HNO₃的物質的質量？

Answer 1

（1）銅與稀硝酸反應發生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
由方程式可知0.3molCu參加反應，生成0.2molNO，則V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反應的方程式為3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu參加反應，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表現為酸性，有0.2mol表現為氧化性，被還原，質量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的HNO₃的物質的質量為12.6g．