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電離能是指1 mol氣態原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態陽離子(或更高價態陽離子)所需吸收的能量．現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下(I₁表示原子失去第1個電子的電離能，I_n表示原子失去第n個電子的電離能．單位：eV)：

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11個電子分屬幾個電子層？________．

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子．

(4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)小　大　(2)三個電子層　(3)1　(4)Mg(OH)₂

　　解析：(3)比較表中數據可知，第三電離能比第二電離能顯著增大，第十一電離能比第十電離能顯著增大，說明前2個電子位于最外層，第3－10個電子位于次外層，倒數第三層上還有電子，由此可知A元素是前20號元素中的Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式是S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序數為

，其核外M層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

強

（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為

平面三角形

，

離子的立體構型為

三角錐形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：

第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺

．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態原子（或陽離子）失去1 mol電子形成1 mol氣態陽離子（或更高價態陽離子）所需吸收的能量�，F有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下（I₁表示原子失去第1個電子的電離能，I_n表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）：

序號	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
電離能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序號	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
電離能	224.9	266.0	327.9	367.41	761	……

（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越_______________（填“大”或“小”）；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11個電子分屬幾個電子層？___________________。

（3）去掉11個電子后，該元素還有___________________個電子。

（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態原子(或陽離子)失去1 mol電子形成氣態陽離子(或更高價陽離子)所吸收的能量�，F有核電荷數小于20的元素A，其原子的各級電離能數據如下表所示(單位 kJ·mol^-1)。

序號	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆?
電離能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序號	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
電離能	224.9	266.0	327.9	367.4	1 761	……

根據以上信息回答：

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(選填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越________ (選填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高化合價為________，最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量�，F有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I₁表示氣態原子失去第一個電子的電離能；I_n表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV)

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)該元素的主要化合價為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價氧化物對應的水化物與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。

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