【題目】下列有關化學平衡常數（簡稱平衡常數）的敘述錯誤的是
A．平衡常數與溫度有關
B．平衡常數可以反映反應進行程度的大小
C．平衡常數常有KC和KP兩類
D．平衡常數都沒有單位
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．改變壓強引起了反應物濃度的改變，改變壓強才對化學反應速率產生影響
B．固體或純液體的濃度是常數1mol/L
C．改變反應物濃度，只對不可逆反應的化學反應速率才產生影響
D．改變反應物濃度，對逆反應的化學反應速率無影響
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）
A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數①＞④＞③＞②
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【題目】
Ⅰ.某反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應前后的I均為-1價),試回答：
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價；
(2)CuI發生 反應(填氧化或還原)。
Ⅱ.某反應為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目(在答題卡上完成)。
Ⅲ.有下列三個反應：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為 ；
（2）在反應c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉移的電子數是 個。
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【題目】在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發時正確的操作是( )
A. 把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱
B. 開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌
C. 待水分完全蒸干后停止加熱
D. 蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________
（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。__________________
（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________
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【題目】（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：寫出對應的化學方程式
① b ；
② c ；
③ e ；
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是 ；
（3）久置的氯水變為 （填成份），用化學反應方程式表示為 。
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 。
②該反應中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 。
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