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9．下列說法中正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0
C．△H的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關
D．在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

分析 A、放熱反應的焓變小于0；
B、反應物總能量高于生成物時，反應放熱；
C、△H的數值與化學計量數對應，隨化學計量數的改變而改變；
D、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量．

解答 解：A、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，故A錯誤；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），所以△H＞0時，反應產物的總焓大于反應物的總焓，故B正確；
C、△H的數值與化學計量數對應，隨化學計量數的改變而改變，故C錯誤；
D、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，所以，任何化學反應一定有能量變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量變化與化學鍵的關系，以及△H的求算，題目難度不大，注意△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課題組發現用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時，陰極石墨棒上除了有紅色物質析出外，還有少量難溶于水的白色物質析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻知紅色物質中含有單質銅．課題組對陰極石墨棒上單質銅以外的副產物的成分提出了如下假設：
假設一：紅色物質中含有Cu2O； 
假設二：白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl． 
（3）已知氫氣還原CuO過程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質在加熱時與氫氣發生反應變成紅色，該反應的化學方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論
  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數 4.03.73.5
該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率、且能提高CO轉化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是①②⑤，屬于吸熱反應的是③④
①物質燃燒  
②酸堿中和反應  
③Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應為放熱反應）
當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對分子質量變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ對原料氣加壓．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨后，未反應的N2、H2循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項不屬于官能團的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同．
（1）A與C按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學式）
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時的化學反應方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發生如下反應：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是（　　）
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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