Question

某工業反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C₄H₁₀O)，乙醇(C₂H₆O)和水，經分析，液體中各原子數之比為C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液只含兩種組分，則所有可能的組合是：____________。

(2)若混合液中含有3種組分，在628 g混合液中有1 mol H₂O，此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少？

Answer 1

解析：設混合物的組成乙醚、乙醇、水的物質的量之比為a∶b∶c。

    依題意，

(1)若a=0,則b=8,c為負數，不合理，因此混合物中不可能沒有乙醚。

(2)若b=0,則a=4,c=1,合理，其組成為乙醚和水。

(3)若c=0,則a=3,b=2,合理，其組成為乙醚和乙醇。

    1 mol C₁₆H₄₂O₅的質量為：

    12 g×16+1 g×42+16 g×5=314 g

    題設628 g為其2倍，因此，列出下式：

    解得，a=7，b=2。

答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇  (2)乙醇為2 mol,乙醚為7 mol