Question

7．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
下列各項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． v（SiF₄）_消耗=4v（HF）_生成
• B． HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
• C． 容器內(nèi)氣體壓強不再變化
• D． 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、v（SiF₄）_消耗=4v（HF）_生成，速率之比不等化學(xué)計量數(shù)之比，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．