【題目】下列說法中,錯誤的是
A.有了化學科學,人類能夠更好利用能源和資源
B.化學科學將為環境問題的解決提供有力的保障
C.化學研究會造成嚴重的環境污染,最終人類將會毀滅在化學物質中
D.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),
若經 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 , 現有下列幾種說法:
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質 B的體積分數是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是( )
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO
,它們會對人類及生態系統產生很大損害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種. 方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是 . a.Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v(Cr2O )=v(CrO42)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1 mol Cr2O72﹣離子,需要mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5 mol/L,溶液的pH應調至 .
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為 .
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) , 溶液中同時生成的沉淀還有 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數比內層多3個,元素B基態原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
(1)判斷離子AB2-離子的空間構型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。(用相應的元素符號表示)
(2)元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是_________。
(3)在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是___________。
(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上,其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。
(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的核外電子排布式為_________________。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為___________。
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【題目】如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖.
(1)a反應所屬反應類型為 , b反應生成另一小分子是 .
(2)寫出B的結構簡式 .
(3)C與A互為同分異構體,含有兩個不相鄰的取代基,C的一氯取代產物最多可能有種;D是其中一種,苯環上含有三個取代基,D與酸性高錳酸鉀反應得E,E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F,F是一種優良的高分子材料.寫出下列反應的化學方程式:①E與過量熱NaOH溶液反應 . ②E→F .
(4)新型染料M在一定條件下可降解生成 和另一種含氮有機分子G,G分子既能與氫氧化鈉溶液反應,也能與鹽酸反應.G分子中氮元素的質量分數為 .
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【題目】在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2molL﹣1 , 在一定條件下發生反應:A(g)+B(g)2C(g).該溫度下,此反應的平衡常數為4,則A的轉化率為( )
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
(1)Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍①W在周期表中的位置為 .
②Y和Z元素可組成的化合物的化學式為 .
③寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為 .
④W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子轉移時,共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式 .
(2)Ⅱ若Y和Z的核外電子數之和為22①Y的氣態氫化物電子式為 , 工業合成該物質的化學方程式為 .
②將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中,實驗現象是 .
③X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4mol時,產生氣體體積(標準狀況下)是 .
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【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的氣體雜質為①CO2 , ②HCl,③H2O,④O2中的 ( )
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子最外層電子數為a,次外層電子數為b;B元素原子的M層電子數是a-b,L層電子數是a+b,則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為
A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體
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