【題目】下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（ ）
A.
和
B.NaCl和HCl
C.CaO和KCl
D.
和
【答案】B
【解析】
A．H2O為H原子與O原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含有共價鍵，而NH3為N原子與H原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含有共價鍵，二者均只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故A不符合題意；
B．NaCl為Na+與Cl-形成的離子化合物且只含有離子鍵，而HCl為H原子與Cl原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含有共價鍵，二者化學鍵類型不同，故B符合題意；
C．CaO為Ca2+與O2-形成的離子化合物且只含有離子鍵，而KCl為K+與Cl-形成的離子化合物且只含有離子鍵，二者均只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故C不符合題意；
D．CCl4為C原子與Cl原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含有共價鍵，而H2O2為H原子與O原子、O原子與O原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含有共價鍵，二者均只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D不符合題意；
答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴是一類簡單的有機化合物。
（1）天然氣屬于______________（填“純凈物”或“混合物”），其組成以__________為主。該分子的電子式是_____________，其空間結構是_____________________。
（2）烷烴隨著碳原子數的增多，沸點逐漸________（填“升高”或“降低”），碳原子數≤________的烷烴呈氣態，它們和氯氣發生取代反應的條件是________________。
（3）2,2,3-三甲基丁烷的結構簡式是____________________________________，其一氯代物有_______種，該烷烴與正庚烷互為__________________________（填“同系物”或“同分異構體”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )
A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯胺(
)是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。
已知：①
與NH3相似，與鹽酸反應生成
(易溶于水的鹽)。
②用硝基苯制取苯胺的反應為：2
+3Sn+12HCl
2
+3SnCl4+4H2O
③有關物質的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水，易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水，易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制備苯胺
圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。
（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應的離子方程式___。
ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。
（2）裝置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先__，再___。
（4）該實驗中苯胺的產率為___(保留三位有效數字)。
（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反應呈黃色。②五種鹽均能溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。
（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是______________________________。
（4）N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
氯化銨的電子式是______________；未發生化學鍵破壞的是______________（填序號，下同）；僅發生離子鍵破壞的是______________；僅發生共價鍵破壞的是______________；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）
A. A分子中所有原子都在同一平面內
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3
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【題目】鈦是一種性能非常優越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓BCr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____
②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：
已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）甲的化學式為____。
（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為____。
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。
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