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8.在2L密閉容器內,800℃時X(g)和Y(g)反應生成Z(g)的體系中,n(X)隨時間的變化如表所示:(已知:2X(g)+Y(g)?2Z(g) )
時間/s012345
n(X)/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
(1)在第4s時,X的轉化率為多少?
(2)如圖中表示Z變化曲線的是b,用Y表示從0~2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1

分析 (1)由表中數據可知從2s開始,X的物質的量為0.008mol,不再變化,2s時反應達平衡,4s時消耗的X為0.02mol-0.008mol=0.012mol,進而計算X轉化率;
(2)Z是產物,隨反應進行濃度增大,平衡時△c(Z)=△c(X);
根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v(X),再利用速率之比等于化學計量數之比計算v(Y)

解答 解:(1)由表中數據可知從2s開始,X的物質的量為0.008mol,不再變化,2s時反應達平衡,4s時消耗的X為0.02mol-0.008mol=0.012mol,X轉化率為$\frac{0.012mol}{0.02mol}$×100%=60%,
答:在第4s時,X的轉化率為60%;
(2)Z是產物,隨反應進行濃度增大,平衡時△c(Z)=△c(X)=$\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}$=0.006mol/L,所以圖中表示Z變化的曲線是b;
2s內用X表示的平均反應速率v(X)=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10-3mol•L-1•s-1,速率之比等于化學計量數之比,所以v(Y)=$\frac{1}{2}$v(X)=$\frac{1}{2}$×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1
故答案為:b;1.5×10-3mol•L-1•s-1

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算等,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的解掌握.

練習冊系列答案
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寫出②操作中涉及到的反應的化學方程式

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10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
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13.溴化碘(IBr)的化學性質似鹵素單質,能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物,能跟某些金屬單質反應生成相應鹵化物,能跟水反應,其化學方程式為IBr+H2O═HBr+HIO.下列有關IBr的敘述中,不正確的是(  )
A.IBr的化學性質不如氯氣活潑
B.在很多反應中IBr充當氧化劑
C.IBr跟水反應時既是氧化劑又是還原劑
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圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離如下表:
  I1I2I3 I4 I5
 電離能/KJ•mol-1 7381451 7733 10540 13630 
(1)M是Mg(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積(填六方最密堆積或面心立方最密堆積)配位數為12.
(2)基態Ti3+中未成對電子數有1個,Ti的基態原子外圍電子排布式為4d25s2
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子式中采取sp2雜化的碳原子數為7,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O>N>C.
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl相似,如圖3所示.該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個,該晶體的化學式為TiN.

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17.工業廢水中的Cr2O72-和CrO42-對生態系統造成很大的損害,其中還原沉淀法是一種常用的處理方法.流程如圖,下列說法正確的是(  )
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A.沉淀A只有Cr(OH)3
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C.第②步中,還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
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18.在三支試管里,分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質三種溶液,簡述鑒別方法取少量三種溶液于三支試管中,分別滴入新制的Cu(OH)2,加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液;取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中,分別滴入碘酒,變藍色的一種是淀粉溶液;取少量剩下的溶液于試管中,滴入濃硝酸,變黃色的是蛋白質溶液.

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