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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發生反應：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量（mol）的變化如下表：
| 時間min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
回答下列問題：
（1）①______________時，反應處于平衡狀態。
②第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質的量之比
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。
在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為 。
②當V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
。
③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；
當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a b（填“＜”，“＝”或“＞”）。
④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將 （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是 。
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