【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b：
逐漸增大
C. 水的電離程度：b點＜c點
D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點
【答案】A
【解析】a點時醋酸反應(yīng)一半，溶液中存在的CH3COONa與CH3COOH的濃度比為1:1；b點時酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa；c點時，加入的NaOH反應(yīng)了一半，溶液中存在CH3COONa和NaOH，且濃度比為1:1。A選項，a點混合溶液以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液中醋酸根總量是Na+兩倍，而醋酸根以CH3COO-和CH3COOH兩種形式存在，所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，換算消除c(Na+)，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，A正確。B、從a點到b點，隨著NaOH加入，溶液中CH3COOH分子不斷消耗，CH3COO-不斷增加，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)逐漸減小，B錯誤。C、b點溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-的水解促進了H2O的電離，c點溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，NaOH電離生成的OH-抑制了水的電離，所以水的電離程度b點>c點，C錯誤。D、a點溶質(zhì)為1:1的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性；b點溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性；c點溶質(zhì)為1:1的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，由于存在較多的NaOH，因此溶液堿性比b強，則三點溶液的pH值大小關(guān)系為a點<b點<c點，D錯誤。正確答案A。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10．2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是
A．任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行
B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是
A. OH－ B. Ba2＋ C. NH4＋ D. Ag+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氣體打火機使用的燃料要求在室溫下為氣態(tài)，稍一加壓，就變成液體，一減壓(打開閥門)就汽化并易燃燒。下表中的有機物能較好地滿足這些要求的是( )
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
熔點/℃ | －183.3 | －181.7 | －138.4 | －127.9 |
沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)綜合應(yīng)用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_____________。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是_________________________。
（2）乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________。
（3）檢驗石墨(C)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________ _________。
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： _______與鹽酸反應(yīng)最快。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】
香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>
請回答下列問題：
（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__________，步驟II→III的反應(yīng)類型為___________。
（2）有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟II→III的目的是_____。
（3）下列關(guān)于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號）。
A. 可用FeCl3溶液來鑒別II和III
B. IV中核磁共振氫譜共有4種峰
C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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