Question

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1．請根據下表所列數據判斷，錯誤的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

• A、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
• B、元素Y是ⅢA族元素
• C、若元素X、Y處于第三周期，X最高價氧化物對應水化物的堿性強于Y最高價氧化物對應水化物的堿性
• D、若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

Answer 1

分析：由電離能數據可知，X容易失去1個電子，原子最外層電子數為1，Y容易失去3個電子，原子最外層有3個電子，據此判斷X、Y的結構和性質．

解答：解：A．由電離能數據可知，X可失去1個電子，原子最外層電子數為1，常見化合價是+1，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，故A正確；
B．Y可失去3個電子，原子最外層有3個電子，是ⅢA族元素，故B正確；
C．若元素X、Y處于第三周期，X原子最外層電子數為1，則X為第IA族元素的Na，Y原子最外層有3個電子，則Y為第IIIA族的Al，X最高價氧化物對應水化物的堿性強于Y最高價氧化物對應水化物的堿性，故C正確；
D．若元素Y處于第三周期，則Y為Al，與冷水不反應，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素的電離能及同周期元素性質的變化規律，題目難度不大，注意第一電離能與核外最外層電子的關系．