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25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標中的縱坐標y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數

C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使電離平衡右移且c(H^＋)增大，應采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A．自來水

B．0.5 mol·L^-1鹽酸

C．0.5 mol·L^-1醋酸

D．0.5 mol·L^-1氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2) ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃+________。
(4) 在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO₃溶液中存在如下反應： H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K= ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．pH=3的Na₂SO₄和鹽酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)

B．同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

C．酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．CH₃COONa

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+ H₂O

NH₃ ·H₂O

NH₄⁺+ OH^—，分別加入少量下列物質，溶液中c ( OH^—) 如何變化？(填

“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物質	少量(NH₄)₂SO₄固體	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c( OH^—)的變化
平衡移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）

A．甲中水電離出來的H⁺的物質的量濃度是乙中水電離出來的H⁺的物質的量濃度的10倍

B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）

C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）為乙中的c（OH^－）的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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