Question

11．某校化學小組的學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關性質．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質名稱或化學式）
（3）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點燃氨氣，產生了兩種參與大氣循環的物質，則反應的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）實驗是制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；
（2）氨氣為堿性氣體，一般用堿石灰干燥；
（3）氨氣在催化作用下可被氧化生成NO和水；
（4）氨氣被氧化生成兩種參與大氣循環的物質，應為氮氣和水；
（5）引發水上噴，應使圓底燒瓶的壓強減小，結合氨氣易溶于水解答．

解答 解：（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，一般用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣在催化作用下可被氧化生成NO和水，方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）氨氣被氧化生成兩種參與大氣循環的物質，應為氮氣和水，方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（5）引發水上噴，應使圓底燒瓶的壓強減小，可打開止水夾，擠壓膠頭滴管，故答案為：打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

點評 本題綜合考查氨氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及實驗的操作方法，難度不大．