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高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

試題分析：SO₃+ H₂O= H₂SO₄。在酸性環境中SO₂不能溶解。H₂SO₄+BaCl₂= BaSO₄↓+2HCl.所以得到的沉淀為BaSO₄。因此選項為D。₂與SO₃的混合氣體通入BaCl₂溶液中產生沉淀的情況。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�

A．氯水和SO₂可使品紅褪色

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．氯水和活性炭使紅墨水褪色

D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO₄與3.9 g固體Na₂O₂中陰離子數目相同

B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

C．離子化合物中只含離子鍵

D．中子數為18的氯原子可表示為¹⁸Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS₂+11O₂高溫2Fe₂O₃+8SO₂ 2SO₂+O₂

2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄。
用黃鐵礦可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t，最終生產出 83.6 t (NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 95.0%，試求黃鐵礦制取H₂SO₄時的損失率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源

C．把硫鐵磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應采用450～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，體現濃硫酸具有強氧化性

B．銨鹽受熱易分解，均有NH₃產生

C．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中

D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

C．用濃H₂SO₄刻蝕工藝玻璃上的紋飾

D．SO₂具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發生反應的化學方程式為。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是。
(3)在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂表現還原性的離子反應方程式：                                  。
(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是                                                        。
(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是                                。
(6)將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體        mol(不考慮溶解的SO₂)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³^＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe³^＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe³^＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿　　　   B．石棉網    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³^＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－還原性弱于SO₂的現象是________________________________

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