Question

17．在化學實驗室，劉星同學取1mL飽和Na₂SiO₃溶液于潔凈試管中，加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A，進一步完成了下列實驗．請回答下列問題：
（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以觀察到的現象是液體變紅色．
（2）邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸，靜置，最后得分散系B．向A中滴加稀鹽酸時反生的反應離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）將B盛于半透膜袋中，連續三次置于50mL的蒸餾水中，充分攪動蒸餾水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中，加入AgN0₃溶液，發生反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物質經干燥脫水后得多孔狀固體C，C在實驗室中的一種用途是作干燥劑．

Answer 1

分析 （1）Na₂SiO₃是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸；
（3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸餾水3mL于試管中含有NaCl，加入AgN0₃溶液產生AgCl；
②留在半透膜袋中的硅酸經干燥脫水后得多孔狀固體硅膠．

解答 解：（1）Na₂SiO₃是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入2滴酚酞溶液，液體變紅色，
故答案為：液體變紅色；
（2）Na₂SiO₃和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸餾水3mL于試管中含有NaCl，加入AgN0₃溶液產生AgCl，離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
②留在半透膜袋中的硅酸經干燥脫水后得多孔狀固體硅膠，硅膠可以用作干燥劑，
故答案為：作干燥劑．

點評 本題考查了鹽類的水解、膠體的性質和離子方程式的書寫，難度不大，側重于硅酸鹽、膠體性質的理解和應用，明確硅酸鹽和膠體的性質是解題關鍵．