Question

現有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙、丙三同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩成分的質量比，已知K₂CO₃的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況：

(1)甲同學稱取2.00 g混合物，用滴定管向其中緩慢滴加2.00 mol·L^-1的鹽酸，當滴加到12.5 mL鹽酸時不再產生氣體，據此甲同學_________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比，若能，則m(CaCO₃)∶(KHCO₃)=________；若不能，此空不必做答。

(2)乙同學也取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=________(填數字)，據此乙同學________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=_________；若不能，此空不必做答。

Answer 1

(1)能1∶3(2)448不能

解析：(1)設2.00 g樣品中CaCO₃：x mol,KHCO₃：y mol，則有：100(x+y)=2.00……①，根據CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑    KHCO₃+HClKCl+H₂O+CO₂

    x          2x                                         y           y

則有2x+y=0.0125 mol……②，聯立①②得x=0.005  y=0.015

(2)因為CaCO₃、KHCO₃的摩爾質量相等，故等質量的CaCO₃與KHCO₃跟足量鹽酸反應放出等量的CO₂，故不能算出CaCO₃與KHCO₃的質量比。