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下列反應中氯元素被氧化的是 | |
A． |
5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
B． |
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C． |
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
D． |
2NaCl＋2H2O |
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1．現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是___________________．
（2）投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N2．請標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
2KOCN＋KOH＋3Cl2＝＝＝＝CO2＋N2＋6KCl＋H2O
（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_______g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為-3價)：
KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N2，請標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若處理上述廢水
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科目：高中化學 來源： 題型：
在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為-3價)：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N2，請標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________ g。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是 。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于 晶體，請寫出該化合物的化學式 。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有 。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl
ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
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2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
