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3.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B.12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA
C.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.01NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA

分析 A.鐵與濃硫酸常溫下發生鈍化;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子,12個C原子的物質的量為1mol,含有6mol質子;
C.溶液體積未知;
D.1個氧氣分子得到4個電子生成二價氧.

解答 解:A.鐵與濃硫酸常溫下發生鈍化,故A錯誤;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子,含有1mol碳原子,1mol碳原子含有6mol質子,所以混合物中含有的質子總數一定為6NA個,故B正確;
C.溶液體積未知,無法計算微粒個數,故C錯誤;
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為4NA,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用和相關計算,明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,注意鐵與濃硫酸常溫下發生鈍化,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.中國的高鐵技術居于國際領先地位.
①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫.聚氨酯屬于c(填字母).
a.金屬材料    b.無機非金屬材料     c.有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維.光導纖維的主要成分是c(填字母).
a.銅        b.石墨          c.二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥.生產水泥的主要原料為黏土和a(填字母).
a.石灰石         b.粗鹽       c.純堿.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是(  )
A.Ne、H2、O2B.O2、N2、H2C.NO、CO2、H2D.NH3、O2、NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是(  )
A.NaCl溶液B.Na2SiO3溶液C.氫氟酸D.NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關化學實驗安全問題的敘述中正確的是(  )
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時,可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網,以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度,以免發生爆炸
⑥CO氣體有毒,處理CO尾氣的方法一般是將其點燃,轉化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底鋪上一層沙子.
A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去).下列說法不正確的是(  )
A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,則丙可能屬于兩性氧化物
B.若丙、丁混合產生白煙,且丙為18電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲、丙、戊含有同一種元素,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
D.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質,且戊為堿,則丙只能為Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.據《科學》雜志報道:科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子,認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”.反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發現反氯離子,請運用核外電子排布規律大膽設想反氯離子的結構示意圖(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關膠體的敘述中不正確的是(  )
A.實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B.“雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象,同時也與膠體有關
C.在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中,含有NA個Fe(OH)3膠粒
D.分散質粒子大小介于1~100nm之間的分散系稱為膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5.
(1)通入硫化氫的作用是:
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+,其反應的離子方程式為2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+;操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀.
(2)操作IV的順序依次為:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取一定質量綠礬產品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.滴定時發生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).
①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色.
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化.

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