Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.4NA

B. 在標準狀況下，3.36LS03含有的電子數為6NA

C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.5NA

D. 密閉容器中lmolNO和0.5molO2充分反應，產物的分子數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 碳酸根水解轉化為碳酸氫根和氫氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數大于0.4NA，A錯誤；B. 在標準狀況下三氧化硫不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算3.36LS03含有的電子數，B錯誤；C. 將0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液顯中性，故有n（H+）=n（OH-），則n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，個數為0.5NA個，C正確；D. 密閉容器中lmolNO和0.5molO2充分反應生成1molNO2，但同時存在2NO2N2O4，產物的分子數小于NA，D錯誤。答案選C。