Question

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為（　　）

• A、0.5mol/L
• B、1mol/L
• C、1.2mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

分析：金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量．據此計算鈉離子的物質的量，進而計算溶液的濃度．

解答：解：標準狀況下3.36L氧氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為0.15mol×4=0.6mol．
金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，
向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質的量為0.6mol．
稀釋至500ml，此時所得溶液的物質的量濃度=

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L．
故選：C．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，如果利用常規方考慮每個細節的反應將無法解答，根據守恒思想來從總體上分析，再結合轉移電子守恒、原子守恒解答，題目難度較大，注意守恒思想的運用．