Question

【題目】下列說法正確的是

A.3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目等于6×6.02×1023

B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH＜0

D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.合成氨反應可逆， 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，參加反應的氮氣小于1mol，轉移電子的數目小于6×6.02×1023，故A錯誤；

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，由于△S<0，所以△H<0，該反應為放熱反應，故B錯誤；

C. 根據圖甲，升高溫度，平衡常數減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應放熱，ΔH＜0，故C正確；

D.根據室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯誤；

答案選C。