Question

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是（）

A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度

B．物質的量濃度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物質的量濃度

C．將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

D．相同溫度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物質的量

Answer 1

B

氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進水的電離，A不正確。硝酸銨是強電解質，氨水是弱堿，所以B正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以C中要都稀釋到pH＝5，則加入的水要多余鹽酸的。D中醋酸的物質的量相同，所以消耗的氫氧化鈉水相同的，D不正確，答案選B。