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16．原子序數小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�

A．

XO₃^-

B．

XO₃^2-

C．

XO₄^2-

D．

XO₄^3-

分析原子序數小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數為5，該元素為N元素，結合化合價及形成的酸根離子判斷．

解答解：原子序數小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數為5，該元素為N元素，對應的酸根離子為XO₃^-，只有A符合．
故選A．

點評本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握核外電子排布特點，難度不大，推斷元素是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．回答下列問題：

	A
B	C	D

（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結構示意圖：

（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用對應的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學式是Al₂O₃，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題．

（1）合成氨的工業設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節約能源；此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

●-●、○-○、

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環利用，全部轉化為硝酸．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是94%、NO制HNO₃的產率是89%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是（　�。�

A．

硝酸

B．

無水乙醇

C．

石灰水

D．

鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁴		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p³
	C．	1s²2s²2p³		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl．ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式為：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O=HCl+HIO，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	ZnCl₂既是氧化產物，又是還原產物
	B．	ICl跟H₂O的反應是自身氧化還原反應
	C．	ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物
	D．	在ICl跟H₂O的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后生成CO₂的體積為2.24L．將反應后的固體殘渣與過量的稀鹽酸反應，又生成3.36L的CO₂．（以上或以下氣體體積均為標準狀況時的體積），下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原固體混合物中NaHCO₃的物質的量為0.2mol
	B．	固體殘渣的成分為NaOH和Na₂CO₃的混合物
	C．	原固體混合物中NaOH和NaHCO₃的物質的量之比為2﹕5
	D．	原固體混合物中加入過量鹽酸會放出5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某元素R原子最外層電子數為電子總數的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物可能是（　�。�

A．

R₂O

B．

R₂O₂

C．

RO₂

D．

R₂O₅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能證明某溶液中含銨根離子的是（　�。�

	A．	向溶液中加入石蕊試液后，呈藍色
	B．	向溶液中加入酚酞試液后，呈紅色
	C．	將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色
	D．	將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色

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