證明氟化氫是弱電解質的事實是( )
| A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩定性最強 |
| B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生 |
| C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L |
| D．測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．醋酸的電離常數為Ka，CH3COO-的水解常數為Kh，則Ka·Kh=Kw |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
的水解程度小于電離程度)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX |
| B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
| D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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