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依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應為Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池

反應相同

在原電池中負極是失去電子，發生氧化反應，正極是得到電子，發生還原反應的。根據反應式可知，銅失去電子，Ag^＋得到電子，因此銅是負極，電解質必須含有Ag^＋。在原電池中電流的方向是從正極流向負極，所以正確的答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。電池的總反應式為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常溫常壓下每消耗22.4LH₂向外電路提供的電子小于2mol

C．電子由正極經外電路流向負極

D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（）
A. C＞B＞A ＞D B. C＞D＞A＞B C. C＞A＞B＞D D. D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是
A 鍍鋅鐵板 B. 鍍銅鐵板 C. 鍍錫鐵板 D. 鍍鉛鐵板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根據兩反應本質判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內發生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發光。此時：C(2)的電極反應式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為：
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據右圖化學電池裝置，回答下列問題：

(1)負極發生的反應式為                           ，
觀察到得現象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應為                    ，觀察到得現象是                                  。
(3)該裝置的能量轉化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發生原電池反應的是          。