Question

14．在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質量比為7：80．

Answer 1

分析 因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質，假設過濾得到的銅為6.4g，那么根據鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得質量比．

解答 解：假設生成的銅的質量為6.4g，
設與硫酸銅反應的鐵的質量為x所含CuSO₄與的質量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160         64
x   y          6.4g
則：x=$\frac{6.4g×56}{64}$=5.6g y=$\frac{6.4g×160}{64}$=16g，
與硫酸反應的鐵的質量為：6.4g-5.6g=0.8g，
設混合溶液中所含H₂SO₄的質量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
0.8g z
則z=$\frac{98×0.8g}{56}$=1.4g，
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質量比為：1.4g：16g═7：80
故答案為：7：80．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題獲得有利數據來解答此題，試題培養了學生的化學計算能力．