Question

【題目】25 ℃時，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時，Kw=5.5×10-13。對有關溶液pH 說法正確的是( )

A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．酸堿恰好中和反應生成硫酸鈉和水，溶液呈中性，在100℃，Kw=5.5×10-13，中性溶液的pH不等于7，A項錯誤；B．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，氨水是弱堿，pH=12的氨水中氨水的濃度大于0.01mol/L，反應后氨水過量，溶液顯堿性，pH>7,B項正確；C．氫氧化鋇是二元強堿，100℃ 時，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合，氫氧化鋇過量，溶液顯堿性，pH大于7，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，恰好反應后生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，pH>7，D項錯誤，答案選B。