Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
• B． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
• C． 常溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

分析 A、保護鋼閘門不被腐蝕，應讓鋼閘門做原電池的正極或電解池的陰極；
B、△H-T△S＞0反應非自發進行，反應△S＞0，△H＞0；
C、鹽的水解平衡常數Kh只受溫度的影響；
D、升高溫度，正、逆反應速率都增大；

解答 解：A、保護鋼閘門不被腐蝕，應讓鋼閘門做原電池的正極或電解池的陰極，而此圖中鋼閘門做了原電池的負極，腐蝕速率會加快，故A錯誤；
B、△H-T△S＞0，反應非自發進行，反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；
C、銨根離子的水解平衡常數Kh=$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$只受溫度的影響，與其他任何因素無關，故常溫加水稀釋，Kh值不變，故C錯誤；
D、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護、水解平衡常數的影響因素，題目難度不大，本題把握外界條件對平衡常數的影響．