在中和滴定中，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在該醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用該NaOH中和，消耗該NaOH bg，則a與b的關系是（）

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．無法確定

解析試題分析：由于在醋酸溶液中加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，并沒有減少氫離子，所以最終消耗的氫氧化鈉是不變的，即a＝b，答案選C。
考點：考查中和滴定的有關判斷
點評：該題是基礎性強，難度不大。該題的關鍵是明確中和滴定的實驗原理，然后結合題意具體問題、具體分析即可，有利于培養學生的規范嚴謹的實驗綜合探究能力。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V₁ mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果          ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果          ；
⑤用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發生了水解反應                                              。
②證明其水解反應是一個吸熱反應                                        。

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果；

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果；

③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果；

④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果；

⑤用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度；

⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果。

（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－¹。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol^－¹，其原因可能是：

。

（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：

①證明明礬發生了水解反應。

②證明其水解反應是一個吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：?

a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?

b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2~3 mL）；?

c.向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V₁ mL；?

d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?

e.滴入1滴酚酞指示劑；?

f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?

g.記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL。?

（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為。?

（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視。?

（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?

（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將（填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2~3 mL）；
c.向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V₁ mL；
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e.滴入1滴酚酞指示劑；
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g.記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL。
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為。
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視。
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將（填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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