【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________
（2）碘化鈉的制備
i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分；
ii．繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；
iii．向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
iv．將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g。
④步驟i適宜采用的加熱方法是_________， 該步驟反應完全的現象是_________。
步驟ii中IO3－參與反應的離子方程式為________________________________。
⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
⑥本次實驗產率為__________。實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是________________________________________________。
⑦ 某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍。得出NaI中含有NaIO3雜質。請評價該實驗結論的合理性___________________________（若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由）
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【題目】如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸銀可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 性質 |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
實驗室制取POCl3并測定產品純度的實驗過程如下：
Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學方程式為_______________________________。
（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。
（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。
（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。
Ⅱ.測定產品中POCl3純度的實驗步驟：
①實驗Ⅰ結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300 g的POCl3粗產品（雜質不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；
④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。
（6）步驟③的目的是___________________________________________________。
（7）測得產品中POCl3的純度為__________%。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發生如圖所示的化學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應一定是化合反應
B. 離子半徑:Z>X>Y>W
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa狀態下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數為3NA
D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA
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【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下：
（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________
（2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。
（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數為_________。
（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列表達式即可）。
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【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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