Question

【題目】現應用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．

Ⅰ．實驗步驟

（1）用___________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示劑．

（3）讀取盛裝0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為_______mL．

（4）滴定．滴定過程中，眼睛應注視__________________________； 當滴至____________________________________時停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定4次．

Ⅱ．實驗記錄

實驗序號	待測白醋溶液體積/mL	0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	15.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ．數據處理與討論

（1）按實驗所得數據，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號）

a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗.

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水.

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】 酸式滴定管 容量瓶 酚酞 0.60　mL 錐形瓶內溶液顏色的變化 溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色 0.7500molL﹣1 ab

【解析】試題分析：I．（1）根據量取液體體積的精確度選擇儀器；溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞；
（3）根據滴定管的結構與精確度來讀數；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
III．（1）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH溶液反應的關系式來解答；
（2）根據C（待測）=分析誤差．

解析：I．（1）滴定管的精度是0.01mL，食醋呈酸性，所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞；

（3）從上到下刻度增大，滴定管的精度是0.01mL，所以滴定管液面的讀數0.60mL；
（4）醋酸溶液中酚酞呈無色，滴加氫氧化鈉過程中堿性增強，所以NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則

X=0.450

c(市售白醋)= 0.7500mol/L，
（2）a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，根據C(待測)= 分析，可知C(待測)偏大，故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據C(待測)= 分析可知，C(待測)偏大，故b正確;
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，根據C(待測)= 分析可知，C(待測)不變，故c錯誤;
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V(標準)偏小，根據C(待測)= 分析可知，C(待測)偏小，故d錯誤。