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如圖表示1 g O₂與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(　　)

A．C₂H₄ B．CH₄ C．CO₂ D．NO

【答案】

【解析】根據(jù)圖像可知，在溫度和體積相同相同時，氧氣的壓強大于X的，說明氧氣的物質(zhì)的量大于X的，所以X的摩爾質(zhì)量大于大于氧氣的，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質(zhì)的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列說法一定正確的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

減小

（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數(shù)為

%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為

1.5L?mol^-1

（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．

①t₂時改變的條件是

升高溫度

；
②若t₅時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數(shù)間的大小關系為

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是

；
②該溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為

．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO₂，該反應的化學方程式為：

．
②在熔煉中，Cu₂S與等物質(zhì)的量的O₂反應生成Cu的熱化學方程式為：

．

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應式是：

．當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為

（標準狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示1 g O₂與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(　　)