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16．下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、銫-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$說法正確的是（　　）

	A．	碘-131的中子數為78		B．	碘-131的質量數為53
	C．	碘與銫互稱同位素		D．	銫-137的質子數為137

分析元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數=質量數-質子數，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素必須是元素不是單質或化合物，放射性是元素的物理性質不是化學性質．

解答解：A．碘-131的中子數=質量數-質子數=131-53=78，故A正確；
B．碘-131的質量數為131，故B錯誤；
C．碘和銫是不同的元素，所以不是同位素，故C錯誤；
D、銫-137的質量數為137，質子數為55，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了質子數、中子數、質量數之間的關系，難度不大，注意元素符號周圍各數字表示的含義．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS₂）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　　）

	A．	由CuFeS₂生成Cu₂S，SO₂和鐵的氧化物反應中硫元素被還原
	B．	熔煉過程中的主要反應為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
	C．	銅的電解精煉過程中純銅做陽極
	D．	上述冶煉過程產生大量SO₂，通常用飽和NaHSO₃溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得．以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為

+2Cl₂$\stackrel{hv}{→}$

+2HCl，該反應過程中涉及的反應類型是取代反應．
（2）遇FeCl₃溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的G的同分異構體有9種，G在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式：

$\stackrel{一定條件下}{→}$

+nH₂O．
（3）D的結構簡式為

，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O+2Ag↓+3NH₃．
（4）設計出以

為原料制備G（

）的合成路線：

$\stackrel{CH_{3}I}{→}$

$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$

$\stackrel{HI}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al（OH）₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：

（1）A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1：3
（2）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na⁺ （填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現象是（用離子方程式來表示）AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化，已知NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（4）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：
①溶液中出現白色沉淀；
②有刺激性氣味的氣體放出；
③白色沉淀量逐漸增多；
④白色沉淀完全消失：
⑤白色沉淀逐漸減少．
請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）①③②⑤④
（5）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，用ClO₂替代Cl₂對自來水進行消毒是城市飲用水處理新技術．工業上制備ClO₂的方法很多，可以用合適的還原劑還原NaClO₃制得．
（1）在硫酸酸化的條件下用草酸還原NaClO₃制ClO₂，其反應的化學方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=CO₂↑+6Cl^-+6H⁺．
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是催化作用．
（3）ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐，寫出ClO₂與NaOH溶液反應的離子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（4）ClO₂可用于含CN^-廢水的處理，產生的兩種氣體可以直接排入空氣．
①已知CN^-中C、N的最外層都滿足8電子結構，寫出CN^-的電子式

．
②寫出該反應的離子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產中常常要用到化學反應，下列帶下劃線的物質，體現了還原性的是（　　）

	A．	用碳酸氫鈉治療胃酸過多
	B．	用雙氧水給傷口清洗和消毒
	C．	用鹽酸除去鐵銹
	D．	用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗某裝置是否漏出氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下可用鐵質容器盛放的物質是（　　）

A．

稀硫酸

B．

濃硫酸

C．

濃鹽酸

D．

硫酸銅溶液

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