Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。

（1）A的元素符號是____。

（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩定的是___(填化學式)。

（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學鍵的類型是___。

（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。

（5）C的最高價氧化物對應的水化物是___，它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式是____。

（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是___，觀察到的現象是___，有關反應的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】H HF 離子鍵 S＞Cl＞F Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 將Cl2通入KI溶液中 溶液由無色變為棕色 Cl2+2I-＝2Cl-+I2

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，則A為H元素；D的原子M層電子數是K層電子數的3倍，則其M層電子數為6，故D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現+2價、B表現-1價，二者原子序數小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。

(1)A的元素符號是H，故答案為：H；

(2)非金屬性F＞Cl，故氫化物穩定性HF＞HCl，故答案為：HF；

(3)C、E組成的化合物為MgCl2，為離子化合物，電子式是，只含有離子鍵，故答案為：；離子鍵；

(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；

(5)C的最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

(6)欲證明Cl2的氧化性強于I2，可以通過鹵素間是置換反應設計實驗驗證，實驗操作是：將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現象是：溶液由無色變為棕色，有關反應的離子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變為棕色；Cl2+2I-＝2Cl-+I2。