Question

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發生如下反應：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃．現有物質的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH^-）大小順序是（　　）

• A、①＞②＞③＞④
• B、②＞①＞④＞③
• C、③＞④＞①＞②
• D、④＞③＞②＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據強酸制取弱酸知，等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發生如下反應：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，說明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子；2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，說明HR′的酸性小于碳酸氫根離子，所以酸性HR＞HR′；酸溶液抑制了水的電離，酸性越強，水的電離程度越小；強堿弱酸鹽溶液中，酸根離子對應的酸越強，水解程度越小，則電離的氫氧根離子越小，據此判斷四種溶液中水電離出c（OH^-）大小．

解答： 解：NaR′的反應：CO₂先和水反應生成H₂CO₃，然后和NaR′發生第一步反應：NaR′+H₂CO₃=NaHCO₃+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO₃繼續和NaR'反應：NaHCO₃+NaR′=HR′+Na₂CO₃，總反應表示為：2NaR’+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR′，
NaR的反應：CO₂先和水反應生成H₂CO₃，然后和NaR發生第一步反應：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，雖然NaR過量，但反應停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃這步，說明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃^-，所以酸性：HR＞HR′，
①HR和②HR為酸，酸溶液中氫離子抑制了水的電離，且酸性越強，水的電離程度越小，由于酸性HR＞HR′，則水電離的氫氧根離子濃度：①＜②＜10^-7mol/L；
③NaR和④NaR′為鹽溶液，酸根離子的水解促進了水的電離，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，則水解程度：③＜④，則溶液中水電離的氫氧根離子濃度：10^-7mol/L＜③＜④，
根據以上分析可知，物質的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH^-）大小順序：④＞③＞②＞①，
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響因素為解答關鍵，注意掌握酸溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識都能力．