Question

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；      C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃ ；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅ ；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③

Answer 1

分析：①②③都為放熱反應，物質燃燒越完全、參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，物質的聚集狀態不同，反應熱不同，固體變為氣體要吸熱，反應放出的熱量越多，則△H越小，④碳酸鈣分解為吸熱反應，△H＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，△H＜0，以此解答該題．

解答：解：①C完全燃燒放出的熱量較多，因△H＜0，則前者小于后者，故①錯誤；
②固體變為氣體要吸熱，則后者放出的熱量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正確；
③參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正確；
④碳酸鈣分解為吸熱反應，△H＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，△H＜0，則前者大于后者，故④正確．
故選C．

點評：本題考查化學反應熱的大小比較，注意把握比較反應熱的角度和方法，題目難度不大．