Question

(Ⅰ)多項選擇題

下列說法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用 sp³雜化

E．SO₃與CO₃^2－互為等電子體，SO₃是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是________，其中Ti⁴⁺的氧配位數為________，Ba²⁺的氧配位數為________．

(3)常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是________晶體．

(4)已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有________種同分異構體．

(Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結構如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：

R³⁺R(OH)₃[R(OH)₄]^－

①基態R原子的價電子排布式為________；

②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是________．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

Answer 1

答案：