化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應器中發生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________
(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________
(7)某次生產投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濰坊市高一下學期第一次月考模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數6，由這三種元素組成的化合物的化學式是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；④熔融狀態能導電的化合物是離子化合物。其中正確的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于
該反應自發進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：
反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數字）
②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是________________（填序號）。
（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 用裝置制取NO 
B. 用裝置收集NO 
C. 用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D. 用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2•3H2O 
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A. 同周期元素中X的金屬性最強
B. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物。
（1）已知：
I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1
II HCl(g)+CH3OH(g)
CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1
III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
① 反應III在_________條件下能自發反應（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是_______________。
② 圖1是反應III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產率與溫度關系的變化圖。
己知：催化劑用量、催化劑粒數、n(甲醇)：n(氯化銨)的值、甲醇進料速度、反應時間等測試條件都相同。
圖1 中a曲線CH3Cl產率先增大后減小的原因是___________。請在圖2中畫出其它條件都相同時，在370 ℃下使用三種不同催化劑至反應平衡時，CH3Cl的產率與時間關系的變化曲線，并用a、b、c標出對應的曲線。_______________
（2）25 ℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，則混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途。現以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A. Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B. 氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D. 硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個
C. 17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個
D. 標況下，2.24L苯中含有的碳原子數為0.6NA個
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