Question

19．（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（b）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H₂（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個；
①請寫出元素X的一種核素的化學符號¹²₆C（或¹³₆C、或¹⁴₆C均可；
②寫出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是Mg（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是（b）、（c）．
（a）比較兩種元素單質的熔點
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

分析 （1）副族和第ⅤⅢ族元素均為金屬元素；
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H₂（標準狀況），n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數為$\frac{1mol×2×（1-0）}{1mol}$=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個，即最外層（M層）電子數為3，即W為Al，以此來解答．

解答 解：（1）（a）A中含H及堿金屬、堿土金屬，H為非金屬元素，故不選；
（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均為金屬元素，故選；    
（c）C中為ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多種非金屬元素，如N、O、F、As等，故不選；    
（d）D為零族元素，均為非金屬元素，故不選；
故答案為：（b）；
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H₂（標準狀況），n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數為$\frac{1mol×2×（1-0）}{1mol}$=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數目比K層多1個，即最外層（M層）電子數為3，即W為Al，
①X為C，質子數為6，其一種核素的化學符號¹²₆C （或¹³₆C、或¹⁴₆C均可），故答案為：¹²₆C （或¹³₆C、或¹⁴₆C均可）；
②Y為N，原子結構中有2個電子層、最外層電子數為5，在周期表中的位置為第2周期第VA族，故答案為：第2周期第VA族；
③金屬性Mg＞Al，可利用金屬失去電子的難易程度、與酸反應的劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性等比較金屬性，則
（a）比較兩種元素單質的熔點，與金屬性無關，故不選；
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應，Mg反應速率快，Mg的金屬性強，故選；
（c）比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鎂的堿性強、則Mg的金屬性強，故選；
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性，可比較非金屬的非金屬性，不能比較金屬的性質，故不選；
故答案為：Mg；（b）、（c）．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，涉及元素的位置、元素周期表與元素周期律的關系等，題目難度不大，注意（2）中元素的推斷及金屬性比較方法的應用．