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下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-	B．Al³⁺、H⁺、SiO₃^2-、I^-
C．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

解析試題分析：A組離子中 HCO₃^-和OH^-反應生成水不能大量共存；B組離子中H⁺與SiO₃^2-生成弱酸不能大量共存；C中離子組能大量共存；D中離子組Fe³⁺與CO₃^2-發生雙水解不能大量共存；故選C。
考點：本題考查的離子共存問題。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的方程式表達不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂↑

C．氯氣可用于消毒：Cl₂+H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na₂O₂+ 2CO₂=" 2" Na₂CO₃+ O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．大理石與鹽酸反應：CO₃²^－+ 2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^－

NH₃↑+H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子	B．Cl^-一定存在，且c(Cl^?)≥0．4 mol/L
C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在	D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄⁺＋SO₃^2-＋H₂O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－

SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO₄^2-=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SiO₃²^－、Cl^－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^-1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。
下列說法中正確的是