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氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是（    ）
A．NaCl和金剛石B．晶體硅和SiO2
C．冰和干冰D．SO2和SiO2
B

試題分析：氮化硼熔化時克服的是共價鍵。A選項中，NaCl和金剛石熔化時分別克服的是離子鍵和共價鍵，不一致；C選項中，冰和干冰熔化時分別克服的是氫鍵和分子間作用力；D選項中，SO2和SiO2熔化時分別克服的是分子間作用力和共價鍵，故不正確；所以選B項。
點評：本題考查化學鍵的知識，根據所學知識即可作答，題目難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（  ）
A．極性分子中不可能含有非極性鍵B．離子化合物中不可能含有非極性鍵
C．非極性分子中不可能含有極性鍵D．共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和 NH3相似。下列判斷錯誤的是(　　)
A．PH3分子呈三角錐形
B．PH3和NH3分子中孤對電子數相同
C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D．PH3分子穩定性低于 NH3分子，因為 N－H 鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴T1       T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；達到平衡后，A的轉化率為0.60，此時B的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是                     
A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是   （    ）
A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是
A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合價
+6
+5
＋4
 
+5
 
+7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD2是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　
（1）E在周期表中位置是                        ：
（2）C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為:              (用分子式表示)
（3）32g AD2氣體和D2氣體恰好完全反應生成AD3氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應熱化學方程式為：                                      
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                             。
（5）工業上可用純堿溶液處理BD和BD2，該反應如下：
BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2橫線上某鹽的化學式應為　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行                 。

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