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20．寫出下列物質的電離方程式．
Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 硝酸鋇為強電解質，電離生成鋇離子和硝酸根離子；
硫酸鐵是強電解質，電離生成三價鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：硝酸鋇為強電解質，電離生成鋇離子和硝酸根離子，離子方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
硫酸鐵是強電解質，電離生成三價鐵離子和硫酸根離子，離子方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol•L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算KCl所需的質量需要的KCl質量為7.5g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是托盤天平、藥匙
（3）將KCl加入100mL的燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是攪拌、加熱、研細氯化鉀等措施
（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液．
（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）稀鹽酸、氯化鈣；
（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現象及結論）將此瓶待測液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液（取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液；或取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1，現用一定量的Cu與足量的濃HNO3 反應，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2 的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）由實驗數據算出空氣中CO2的體積分數為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩定性大的是HF（寫化學式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z2中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是AC（填標號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na2O2；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO2反應生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發生2NO2（g）?N2O4（g）反應，達到化學平衡狀態的標志是（　　）
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質量不再變化

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