（2013?浦東新區一模）對溴甲苯是合成農藥溴螨酯的重要原料．工業用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實驗室模擬的合成流程和相關數據如下：
已知：甲苯與溴在有水存在時能反應．
| 物質 |
甲苯 |
1-丙醇 |
1-溴丙烷 |
| 沸點℃ |
110.8 |
97.2 |
71 |
| 物質 |
對溴甲苯 |
鄰溴甲苯 |
| 沸點℃ |
184.3 |
181.7 |
（1）液溴的顏色是
深紅棕色
深紅棕色
，實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加
水
水
，以減少揮發．
（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應．攪拌的目的是
使互不相溶的液體充分混合
使互不相溶的液體充分混合
．加入水的作用是：易于控制溫度；
吸收反應生成的溴化氫氣體
吸收反應生成的溴化氫氣體
．
（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
，加熱微沸2小時的目的是
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉化）率
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉化）率
（4）操作Ⅰ的名稱是
分液
分液
洗滌操作應在
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）中進行．
（5）經以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質為
鄰溴甲苯
鄰溴甲苯
（填寫名稱），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
利用物質的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
利用物質的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
．
（6）分離出的水溶液中含HBr、H
2SO
4和Fe
3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質的量明顯低于理論值，原因是
溴（溴化氫）揮發沒有參加反應（溴與鐵反應生成溴化鐵）
溴（溴化氫）揮發沒有參加反應（溴與鐵反應生成溴化鐵）
；有同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案
