將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為（）

A.23∶58∶78 B.23∶29∶39

C.46∶29∶39 D.46∶58∶39

解析:

整個過程發生如下反應：

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ Na₂O+H₂O====2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑ 2H₂+O₂====2H₂O

由于H₂、O₂恰好完全反應，m(Na)∶m(Na₂O₂)=23∶39,m(Na₂O)為任意值。

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科目：高中化學 來源：廣西省武鳴高中2010-2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：013

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為
[　　]
A．	3∶2∶1
B．	4∶2∶1
C．	2∶1∶1
D．	1∶1∶1

科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：12　化學計算 題型：013

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為
[　　]
A．	3∶2∶1
B．	4∶2∶1
C．	1∶1∶1
D．	2∶1∶1

科目：高中化學 來源： 題型：

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質量分數為7.6%，氫的密度為0.101 g cm^??3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg²⁺的離子半徑為72 pm。

⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。

⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg₂NiH₄的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據，所有鎂原子的配位數都相等。推斷鎂原子在Mg₂NiH₄晶胞中的位置(寫出推理過程)。

⑶ 實驗測定，上述Mg₂NiH₄晶體的晶胞參數為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。

⑷ 若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg₂NiH₄的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm^-3）。

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為

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