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把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比
（1）W(Al) = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
設合金中鎂和鋁的物質的量分別為X mol，Y mol，
n（H2）=" 13.44/22.4" =" 0.6" mol
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
1 mol　　　　　　1 mol
X mol　　　　　　Xmol
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol　　　　　 　3 mol
Y mol　　　　　　1.5 Y mol

（1）W(Al)= = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質量減少了（  ）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38．4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22．4L(標準狀況，不考慮N2O4)氣體。則反應消耗HN03的物質的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為         （填序號）。
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸
（2）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發生反應。
該反應的化學方程式                                     ；
該反應中的還原劑是            ，氧化劑是           。
（3）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對鐵的氧化物產生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片:
在空氣中把鐵灼燒至5000C就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3，在更高的溫度下加熱Fe2O3（約14000C）時，可失去氧，又得到Fe3O4。即：
下列說法正確的是（ ）    
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為黑色固體      B．反應②③均為氧化還原反應
C．熱穩定性順序為：FeO>Fe2O3>Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，若寫成氧化物的形式，則化學式可寫為FeO·Fe2O3；若視四氧化三鐵為一種鹽，則其化學式可寫為Fe2(FeO2) 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應后,剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等,則原溶液中H+與SO42-的物質的量濃度之比為
A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。現煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是________kg。(摩爾質量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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