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反應：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g） 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（　　）
分析：A、考慮反應物和生成物的能量相對大小；
B、考慮正反應反應熱和逆反應反應熱的關系；
C、由圖可知，反應為放熱反應；
D、反應熱和物質具有能量的關系．
解答：解：A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“-”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤；
B、從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C錯誤；
D、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應中的能量變化與圖象分析，明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫即可解答，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧二模）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質的量n（CH3OH）-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）“低碳循環”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數按順序填在答題卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO4+
6
6
H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4
6
6
H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數據
 實驗 溫度°C   起始量/mol  平均量/mol  達到平衡所需時間/min
 CO  H2O  H2  CO
 1  650  4  2  1.6  2.4  6
 2  900  2  1  0.4  1.6  3
 3  900  a  b  c  d  t
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小數，下同）．
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數可
以利用實驗
2
2
的數據進行，其K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
bc
bc

a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態    
d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化（轉變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源．
（1）①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．則該電池的負極反應式為
 
．
②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
反應2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
 
．
（2）煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
同時發生副反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
在溫度250℃、壓強3.0MPa時，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進行生產，平衡時反應體系中各組分體積分數如下表：
物質 H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
體積分數 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
①250℃時反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數為
 
；
②投料比a=
 
；
③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產多少噸二甲醚？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
I、工業上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數據判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：
 
．

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